مدل اتمی بور برای عناصر جدول تناوبی

مدل اتمی بور برای عناصر جدول تناوبی را از سایت اسک 98 دریافت کنید.

آموزش رسم مدل اتمی بور

در این مقاله به آموزش رسم مدل اتمی بور می پردازیم.

از زمانی که  فیلسوفی یونانی به نام دموکریتوس از واژه اتم برای توصیف ذرات سازنده مواد استفاده کرد، بسیاری از دانشمندان تلاش کردند تا با ارائه مدل های اتمی تصویری ملموس تر از اتم ترسیم کنند. یکی از این دانشمندان نیلز بور بود.

وی برای توضیح ساختمان اتم، به منظومه شمسی اشاره می کند. همان طور که در منظومه شمسی، سیارات در مدارهای خاص و با فواصل مشخص به دور خورشید در گردش هستند، در اتم نیز الکترون ها درمدارهایی دایره ای شکل به دور هسته می چرخند. از این رو مدل اتمی بور را مدل سیاره ای یا مدل منظومه شمسی می نامند.

نیلز بور معتقد بود که عامل تعیین کننده فواصل الکترون ها، میزان انرژی آنهاست و توانست مشکل مدل اتمی رادرفورد یعنی سقوط الکترون به روی هسته را بر طرف کند.

کاربرد مدل اتمی بور:

با استفاده از این مدل می توان به راحتی:

روش ترسیم مدل اتمی بور:

در یک اتم خنثی تعداد الکتروهای عناصر معادل عدد اتمی است. از این رو عددی که در سمت چپ و پایین نماد شیمیایی هر عنصر نوشته می شود، تعداد کل الکترون های عنصر را نشان می دهد.

برای ترسیم ساختار عناصر با مدل اتمی بور ابتدا بایستی با حداکثر ظرفیت هر لایه آشنا شویم.

حداکثر تعداد الکترونی که می تواند در هر لایه قرار بگیرد از فرمول به دست می آید. در این فرمول n شماره لایه است.

بنابراین در لایه اول ۲ الکترون، در لایه دوم ۸ الکترون، در لایه سوم ۱۸ الکترون و در لایه چهارم ۳۲ الکترون جای می گیرد.

استثنای این قانون عناصر سرب و قلع می باشد که با وجود داشتن ۴ الکترون در لایه آخر خود، فلز محسوب می شوند.

***برای یادگیری بهتر می توانید از ویدئوی آموزشی مربوطه استفاده کنید.***

منبع مطلب : elmnama.com

مدیر محترم سایت elmnama.com لطفا اعلامیه سیاه بالای سایت را مطالعه کنید.

جواب کاربران در نظرات پایین سایت

مهدی : نمیدونم, کاش دوستان در نظرات جواب رو بفرستن.