توجه : تمامی مطالب این سایت از سایت های دیگر جمع آوری شده است. در صورت مشاهده مطالب مغایر قوانین جمهوری اسلامی ایران یا عدم رضایت مدیر سایت مطالب کپی شده توسط ایدی موجود در بخش تماس با ما بالای سایت یا ساماندهی به ما اطلاع داده تا مطلب و سایت شما کاملا از لیست و سایت حذف شود. به امید ظهور مهدی (ع).

    ویژگی مواد به چه چیزی بستگی دارد علوم نهم

    1 بازدید

    ویژگی مواد به چه چیزی بستگی دارد علوم نهم را از سایت اسک 98 دریافت کنید.

    علوم تجربی نهم ؛ فص دوم

    حالتهای مختلف مواد: جامد، مایع ، گاز.

    تقسیم بندی مواد از نظر شکل ساختاری: بلوری ، بی شکل.

    اتمها به روشهای گوناگون با هم ترکیب میشوند و یونها و مولکولها را ایجاد میکنند.
    انواع ترکیبات: یونی ، مولکولی.

    ترکیب یونی مانند نمک خوراکی
    ترکیب مولکلی مانند شکر ، آب ، نفت
    ذرّه های سازنده مواد

    بیشتر عنصرها در طبیعت به حالت آزاد (عنصری) یافت نمیشوند؛ بلکه به حالت ترکیب وجود دارند. آب، شکر، سدیم کلرید، نفت خام، آمونیاک، اتانول، ضد یخ، کات کبود
    و کلسیم اکسید (آهک) مثالهایی از ترکیبهای شیمیایی هستند.

    ذره های سازنده مواد با هم فرق دارند، بنابراین ویژگی آنها نیز متفاوت است. به عبارت دیگر ویژگی مواد به نوع ذرههای سازنده آنها بستگی دارد.

    نمونه هایی از کاربرد مواد:
    اتیلن گلیکول (ضد یخ) را در رادیاتور خودرو میریزند تا از یخ زدن آب در زمستان جلوگیری کند.
    آمونیاک را به زمینهای کشاورزی تزریق میکنند تا گیاهان بهتر رشد کنند.
    اتانول برای ضدعفونی کردن بیمارستانها و لوازم پزشکی
    به کار میرود.
    برای اینکه مربای کدو حلوایی تُرد شود، آن را قبل از پختن برای مدتی در آب آهک قرار میدهند.

    آزمایش:
    بررسی رسانایی الکتریکی آب مقطر و محلول آبی چند ماده مانند
    ٔ سدیم کلرید، کات کبود، شکر، اتانول
    نتیجه:
    آب مقطر رسانای الکتریسته نیست. (مولکولی)
    محلول نمک خوراکی رسانای الکتریسته هست. (یونی)
    محلول شکر درآب رسانای الکتریسته نیست. (مولکولی)
    محلول اتانول در آب رسانای الکتریسته نیست. (مولکولی)
    محلول کات کبود در آب رسانای الکتریسته هست. (یونی)
    محلول پتاسیم پرمنگنات در آب رسانای الکتریسته هست. (یونی)

    یونها، ذره هایی با بار الکتریکی مثبت یا منفی اند.
    یونها میتوانند در سراسر محلول پخش شوند و حرکت کنند و سبب برقراری جریان الکتریکی در محلول شوند.
    در حالی که مولکولها، بار الکتریکی ندارند و رسانای جریان الکتریکی نیستند. حال اگر ترکیبی را که ذرههای سازنده
    مولکولها هستند، در آب حل کنیم، مولکولها در سراسر محلول
    پخش میشوند اما محلول به دست آمده، رسانای جریان الکتریکی نیست.

    آزمایش: بررسی حرکت یونها در آب
    تشکیل سرب یدید از واکنش سرب(II) نیترات و پتاسیم یدید؛
    معادله نوشتاری تغییر شیمیایی انجام شده به صورت زیر است:
    پتاسیم نیترات+سرب یدید → سرب نیترات+پتاسیم یدید

    بر اساس این معادله، اگر یونهای یدید و سرب به یکدیگر برسند، با هم واکنش میدهند و ماده جامد زرد رنگ سرب یدید را تشکیل می دهند.

    توضیح بیشتر:
    سرب(II) یدید، نام یک جامد سمی و زردرنگ با فرمول شیمیایی (PbI۲) می‌باشد. در حالت بلوری به عنوان یک ردیاب برای فوتون‌های پرانرژی شامل اشعه‌های ایکس و گاما استفاده می‌شود.
    سرب یدید به دلیل ماهیت سربی‌اش سمی است.
    در قرن نوزدهم، با نام Iodine Yellow به عنوان یک مادهٔ رنگی برای هنرمندان به کار برده شد اما به دلیل ناپایداری مفید نبود.

    سرب یدید در طی واکنش رسوب دادن با مخلوط کردن سرب(II) نیترات و پتاسیم یدید ایجاد می‌شود:

    Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3(aq)

    پیوندهای یونی:
    به جاذبه بین یونهای مثبت و منفی، پیوند یونی میگویند.
    در تشکیل پیوند یونی داد و ستد الکترونی انجام میشود.

    هرگاه اتمها در شرایط مناسب در کنار هم قرار گیرند، یک واکنش شیمیایی بین آنها رخ میدهد و مواد جدیدی تولید میشود؛ به طوری که خواص فراورده ها با واکنش دهنده ها تفاوت دارند.

    فلز براق و خطرناک سدیم که از اتمهای سدیم (Na) تشکیل شده است، با مولکولهای گاز زرد رنگ و سمی کلر (Cl2) واکنش داده و نمک خوارکی سدیم کلرید (NaCl) سفید رنگ تولید میشود.
    در نمک سدیم کلرید یونهای مثبت و منفی کنار هم قرارگرفته اند.

    وقتی اتم‌ها به یون تبدیل می‌شوند، خواص آنها شدیداً تغییر می کند. مثلاً مجموعه‌ای از مولکول‌های برم قرمز است. اما یون‌های برم در رنگ بلور مادهٔ مرکب هیچ دخالتی ندارند. یک قطعه سدیم شامل اتم‌های سدیم نرم است. خواص فلزی دارد و بر آب به شدت اثر می‌کند؛ اما یونهای سدیم در آب پایدارند.
    مجموعه بزرگی از مولکولهای کلر، گازی سمّی به‌رنگ زرد مایل به سبز است، ولی یونهای کلرید مواد مرکب رنگ ایجاد نمی‌کنند و سمّی نیستند. به همین لحاظ است که یونهای سدیم و کلر را به صورت نمک طعام می‌توان بدون ترس از واکنش شدید روی گوجه فرنگی ریخت. وقتی اتم‌ها به صورت یون در می‌آیند، ماهیت آنها آشکارا تغییر می‌کند.

    در تشکیل یک ترکیب یونی مانند سدیم کلرید، اتمهای سدیم با از دست دادن الکترون به یون مثبت (کاتیون) و اتمهای کلر با گرفتن الکترون به یون منفی (آنیون) تبدیل میشوند.

    ترکیبات یونی زمانی تشکیل میشوند که اتمهای فلز کنار اتمهای نافلز قرار گیرند؛ اتمهای فلز با از دست دادن الکترون به کاتیون (+) و اتمهای نافلز با گرفتن الکترون به آنیون (-) تبدیل میشوند.

    در مدار آخر یونهای سدیم و کلرید 8 الکترون وجود دارد. بنابراین میتوان نتیجه گرفت که اتمها تمایل دارند با انجام واکنش شیمیایی به ذرههایی تبدیل شوند که در مدار آخر آنها، 8 الکترون وجود داشته باشد. (همه اتمها تمایل دارند به آرایش ۸ الکترونی در مدار آخر برسند که حالت پایدار است).

    چند مثال دیگر:
    سدیم فلوئورید (NaF) از واکنش فلز سدیم با گاز فلوئور به دست می آید که یک ترکیب یونی است. مدار آخر هر دو یون سدیم و فلوئورید ۸ الکترونی است.
    مروارید و پوشش صدفی حلزون از یک ترکیب یونی به نام کلسیم کربنات تشکیل شده است. CaCO3


    ویژگی ترکیبهای یونی:
    یک ترکیب یونی از کنار هم قرارگرفتن یونهای مثبت و منفی تولید میشود. در واقع یونهای با بار مخالف روی هم اثر میگذارند و یکدیگر را میربایند. برای نمونه در نمک سدیم کلرید، یونهای سدیم و کلرید بر یکدیگر جاذبه وارد میکنند و همدیگر را می ربایند.

    ترکیبهای یونی در مجموع از نظر بار الکتریکی خنثی هستند.
    ترکیبات یونی در حالت مذاب و بصورت محلول در آب رسانای الکتریکی اند، سختی زیاد دارند، نقطه جوش بالا دارند، شکننده اند.
    برخی ترکیبهای یونی در آب حل میشوند. مثل سدیم کلرید
    حل شدن نمکها در آب، سبب تغییر در خواص فیزیکی آب میگردد. برای مثال، آب دریا در نقطه بالاتری از آب خالص میجوشد و رسانای جریان الکتریکی است.
    با حل شدن نمک در آب، چگالی محلول حاصل افزایش می یابد؛ به همین دلیل است که تخم مرغ سالم در آب مقطر فرو میرود، اما با حل کردن نمک در آن، تخم مرغ غوطه ور میشود.
    همچنین آب برخی دریاچه ها مانند دریاچه ارومیه بسیار شور است. به طوری که در این دریاچه ها به راحتی میتوان شناور ماند و حتی روی آب، روزنامه خواند.چرا که چگالی آن بیشتر از آب خالص است.

    پیوندهای کووالانسی:

    پیوند کووالانسی با اشتراک گذاشتن الکترون بین اتم های نافلز با نافلز بوجود می آید.

    آب دریاها، رودخانه ها، قطره های ریز باران، بلورهای شفاف یخ، دانه های سفید برف، بخار آب و ابرها همگی شامل شمار بسیار زیادی از مولکولهای آب هستند. این مولکولها از اتمهای اکسیژن و هیدروژن تشکیل شده اند.
    آب مقطر رسانای جریان الکتریکی نیست. درنتیجه، مولکولهای آب بار الکتریکی ندارند. بنابراین هنگام ترکیب شدن اتمهای هیدروژن با اکسیژن، بین آنها الکترونی داد و ستد نشده است. هنگام ترکیب شدن اتمهای هیدروژن با اکسیژن و تشکیل مولکولهای آب، اتمها به جای داد و ستد الکترون، با یکدیگر مشارکت الکترونی انجام میدهند؛ به طوری که در اثر این مشارکت هیچ یک از اتمها الکترونی از دست نمیدهند یا به دست نمی آورند. بلکه، تعدادی از الکترونهای خود را با یکدیگر به اشتراک میگذارند.

    برای تشکیل یک مولکول آب (H2O) ، هر اتم هیدروژن یک الکترون و اتم اکسیژن دو الکترون به اشتراک میگذارند. به این ترتیب در مولکول آب، مدار آخر هر یک از اتمهای هیدروژن دارای دو الکترون و مدار آخر اتم اکسیژن دارای ۸ الکترون میشود.
    در مولکول آب دو پیوند کووالانسی وجود دارد. هر پیوند کووالانسی شامل دو الکترون است که اتمهای هیدروژن و اکسیژن به اشتراک گذاشته اند.

    مولکول متان (CH4) ،از 4 اتم هیدروژن و یک اتم کربن تشکیل شده است. با توجه به فرمول متان:
    هر اتم کربن ۴ پیوند کووالانسی تشکیل میدهد و تعداد ۴ الکترون از ۴ اتم هیدروژن به اشتراک می پذیرد و مدار آخرش به آرایش ۸ الکترونی می رسد. هر اتم هیدروژن یک پیوند کووالانسی تشکیل میدهد و یکی از الکترونهای مدار آخر کربن را به اشتراک می پذیرد و مدار آخرش به آرایش ۲ الکترونی می رسد.

    مشارکت الکترونی گسترده تر:
    در مشارکت الکترونی و تشکیل پیوند کووالانسی، برخی اتمها با تعداد پیوندهای کووالانسی بیشتری به یکدیگر متصل میشوند. برای نمونه در مولکول اکسیژن، اتمهای اکسیژن با دو پیوند به هم متصل میشوند. O=O
    در مولکول نیتروژن، اتمهای نیتروژن با سه پیوند به هم متصل میشوند. N=_N
    مولکولهای کربن دی اکسید ؛ O=C=O
    فعالیت:
    با استفاده از مدلهای مولکولی و با فرض داشتن دو اتم کربن و تعداد کافی از اتمهای هیدروژن، سه ترکیب مولکولی 2 کربنه بسازید.
    H-C=_C-H H2C=CH2 H3C-CH3
    .


    قانون پایستگی جرم:
    یکی از مهمترین قوانین طبیعی، قانون پایستگی جرم است.
    قانون پایستگی جرم یا پایستگی ماده (Conservation of mass / matter) اظهار می‌دارد که جرم موجود در یک سیستم بسته صرف نظر از فرایندهایی که در درون آن در حال وقوع است، ثابت و تغییرناپذیر باقی می‌ماند. این قانون امروزه با قانون پایستگی انرژی ترکیب شده و قانون پایستگی جرم و انرژی نامیده می‌شود.
    ۷/۷ گرم سدیم با ۱۱/۹ گرم کلر ترکیب و ۱۹/۶ گرم سدیم کلرید تشکیل میشود.
    ۷/۷ + ۱۱/۹ → ۱۹/۶

    منبع مطلب : nasiri706.blogfa.com

    مدیر محترم سایت nasiri706.blogfa.com لطفا اعلامیه سیاه بالای سایت را مطالعه کنید.

    علوم تجربی پایه نهم

    ن

    چرخه نیتروژن
    در رابطه با چرخه نیتروژن اطالعات زیر می تواند برای شما مفید باشد.
    نکته: نیتروژن مولکولی موجود در هوا یک مولکول غیر فعال است و جاندارن نمی توانند از آن استفاده کنند.
    نکته: در هنگام رعد و برق مقداری از نیتروژن مولکولی اکسید شده و همراه باران به صورت ترکیبات نیتراتی وارد خاک
    می شود که قابل استفاده گیاهان می باشد.
    نکته: باکتری هایی با نام باکتری های تثبیت کننده نیتروژن در خاک وجود دارند که به صورت همزیست با ریشه برخی
    گیاهان خصوصا تیره نخود زندگی می کنند و می توانند نیتروژن موجود در هوا را تثبیت کرده و آن را در اختیار گیاه
    قرار دهند. یعنی این باکتریها می توانند نیتروژن مولکولی موجود در هوا را جذب کنند.
    نکته: شخم زدن زمین های کشاورزی باعث ورود هوا به خاک می شود و این باکتریها از نیتروژن هوای موجود در
    خاک استفاده می کنند. به همین دلیل شخم زدن زمین های کشاورزی مقدار نیتروژن خاک را افزایش می هد.

    نیتروژن در ترکیباتی مانند آمینو اسید )اجزای سازنده پروتئین ها( و همچنین مولکول دی ان ای دیده می شود.
    نکته: تجزیه کننده ها پیکر جانداران و یا مواد دفعی آنها را تجزیه کرده و نیتروژن آلی را به صورت نیتروژن معدنی به
    خاک اضافه می کنند.) منظور از نیتروژن آلی نیتروژن موجود در بدن جانداران است (
    نکته: گروهی دیگر از باکتری ها وجود دارند که نیتروژن موجود در خاک را دوباره به نیتروژن مولکولی تبدیل کرده و
    به هوا بر می گردانند.
    در رابطه با کاربرد های نیتروژن مطالب زیر می تواند برای شما مفید باشد.
    1 -تولید آمونیاک برای تهیه کود های شیمیایی، مواد منفجره و ......
    2 -تولید سرمای شدید برای نگه داری مواد غذایی، سلول ها و بافتهای جانوری ) نیتروژن مایع(
    3 -استفاده در صنایع مانند باد الستیک خودرو
    4 -استفاده در سوخت راکت ها
    5 -خاموش کردن آتش و .....
    شاید شما دیده باشید برخی افراد برای باد الستیک اتومبیلشان به جای هوا از گاز نیتروژن استفاده می کنند. استفاده از
    گاز نیتروژن به جای هوا در الستیک خودرو مزایایی دارد از جمله: کاهش مصرف سوخت، افزایش دوام الستیک خودرو،
    افزایش چسبندگی الستیک به زمین، نرمی بیشتر الستیک و سهولت استفاده از خودرو به دلیل عدم نیاز به تکرار تنظیم
    باد الستیکها و ....
    در رابطه با کاربردهای گاز کلر و فلوئور مطالب کتاب درسی را مطالعه کنید فقط یک نکته مهم را یادتان باشد این که:
    فلوئور و کلر هر دو خاصیت میکروب کشی دارند.

    منبع مطلب : oolompaye9.blogfa.com

    مدیر محترم سایت oolompaye9.blogfa.com لطفا اعلامیه سیاه بالای سایت را مطالعه کنید.

    جواب کاربران در نظرات پایین سایت

    مهدی : نمیدونم, کاش دوستان در نظرات جواب رو بفرستن.

    میخواهید جواب یا ادامه مطلب را ببینید ؟
    مائده 29 روز قبل
    1

    چه افرادی باید از رژیم غذائی کم نمک استفاده کنند؟

    افرادی که بیماری های قلبی و فشار خون دارن و همچنین افردای که سن آنها بالا ۵۰ است ♡

    مهدی 1 سال قبل
    3

    نمیدونم, کاش دوستان در نظرات جواب رو بفرستن.

    برای ارسال نظر کلیک کنید